您好,今天张张来为大家解答以上的问题。酸的通性和酸性的区别，酸的通性五条相信很多小伙伴还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
2、2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。
3、酸＋活泼金属＝盐＋氢气锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
4、3、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
5、酸＋某些金属氧化物＝盐＋水铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失。
6、4、酸能与碱反应生成盐和水。
7、酸＋碱＝盐 ＋水5、酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
8、酸＋盐＝新盐＋新酸扩展资料常见的酸：浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸。
9、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
10、2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
11、3、浓硫酸———无挥发性。
12、粘稠的油状液体。
13、有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。
14、有强氧化性。
15、4、硅酸——化学式为H2SiO3。
16、是一种弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。
17、游离态的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。
18、5、碳酸——（H₂CO₃)是一种二元弱酸，电离常数都很小。
19、但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。
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